蓄电池是一种将化学能转换为电能的装置，其核心原理基于可逆的化学反应实现充放电过程。

一、工作原理

‌放电过程‌

当蓄电池连接外部负载时，正极板的二氧化铅（PbO₂）和负极板的海绵状铅（Pb）与电解液中的硫酸（H₂SO₄）反应，生成

硫酸铅（PbSO₄）和水（H₂O）。电解液中的硫酸浓度降低，密度下降，同时电子从负极经外电路流向正极，形成电流‌

‌化学反应式‌：

正极：PbO₂ + HSO₄⁻ + 3H⁺ + 2e⁻ → PbSO₄ + 2H₂O

负极：Pb + HSO₄⁻ → PbSO₄ + H⁺ + 2e⁻

‌充电过程‌

外部电源向蓄电池输入电能，正负极板的硫酸铅分别还原为二氧化铅和铅，电解液中的硫酸浓度升高，密度恢复‌

化学反应式‌：

正极：PbSO₄ + 2H₂O → PbO₂ + HSO₄⁻ + 3H⁺ + 2e⁻

负极：PbSO₄ + H⁺ + 2e⁻ → Pb + HSO₄⁻